\section*{1.1 溶液化学简介}
溶液化学是以电解质溶液或非电解质溶液作为主要研究对象的化学分支，研究溶液体系相关的物理化学性质，其中包括活度、密度、粘度、溶解度等溶液的物理化学性质，此外在此基础上对复杂溶液体系的平衡相图进行测定和预测，从而为化工过程的设计提供原始数据。
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溶液化学研究的重点就是建立可靠的活度系数模型，并由活度系数模型和标准态热力学数据推导出其它热力学量。
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最为常见的溶液化学现象就是溶解度现象，这也是溶液化学所研究的一个重要方向。通过研究物质在溶液中的溶解度现象，可以估计某种特定物质在具体溶液体系中的溶解度，以便设计分离提纯此种物质的工艺路线。
\section*{1.2 电解质溶液理论基础}
电解质溶液理论自1923年Debye-H\"uckel\cite{dh1}创始以来，已经有将近100年的时间了。再这期间已经提出了各种理论模型和计算公式，如Robinson和Stokes的离子水化模型\cite{rs1,rs2}、Pitzer维里型方程、Bromley经验方程、Chen NRTL方程和Extended UNIQUAC等。
\section*{1.3 应用领域}
WESC可以用于二元水盐体系活度系数实验数据的模型拟合，系统中内置了自1923年Debye强电解质活度系数公式之后的几乎所有主流的活度系数模型。并且用户可以指定实验温度和电解质类型，总共包含了1-1型电解质到3-3型电解质在内的9种类型的电解质。
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WESC只能用于水作为溶剂的二元水盐体系的活度系数模型参数的拟合，使用主流的LM算法作为非线性优化算法，优化结果非常可靠。
\section*{1.4 浓度单位}
\subsection*{1、质量摩尔浓度(molality)}
$$m_{i}=\frac{n_{i}}{n_{w}M_{w}} \eqno (1.4.1)$$
$m_{i}$——$i$组分的质量摩尔浓度 \\
$n_{i}$——$i$组分的物质的量 \\
$n_{w}$——溶剂水的物质的量 \\
$M_{w}$——水分子的相对分子质量
\subsection*{2、体积摩尔浓度(molarity)}
$$c_{i}=\frac{n_{i}}{V_{solution}} \eqno (1.4.2)$$
$c_{i}$——$i$组分的体积摩尔浓度 \\
$n_{i}$——$i$组分的物质的量 \\
$V_{solution}$——溶液的体积
\subsection*{3、摩尔分数(mole fraction)}
$$x_{i}=\frac{n_{i}}{\sum_{i}n_{i}} \eqno (1.4.3)$$
$x_{i}$——$i$组分的摩尔分数 \\
$n_{i}$——$i$组分的物质的量 \\
$\sum_{i}n_{i}$——所有组分的物质的量之和
\subsection*{4、质量分数(mass percent)}
$$w_{i}=\frac{n_{i}}{\sum_{i}m_{i}} \eqno (1.4.4)$$
$w_{i}$——$i$组分的质量分数 \\
$m_{i}$——$i$组分的质量 \\
$\sum_{i}m_{i}$——所有组分的质量之和
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WESC内置算法使用的浓度单位为质量摩尔浓度。质量摩尔浓度是描述电解质溶液组分浓度最常用的一种浓度单位，之所以如此，是因为以质量摩尔浓度表示的浓度一般可以在0-20范围以内，而摩尔分数为单位表示的数值通常很小 \cite{kaj1}。此外，还有一个很重要的原因就是质量摩尔浓度的计算不需要一些随浓度变化而变化的量，如体积，密度等量。而且质量摩尔浓度不随温度变化\cite{pitzer1}。